bts bat 96
I : 1) Conduction : dans une tige de fer.
Convection : chauffage d'un liquide ou d'un gaz.
Rayonnement : chauffage solaire.
2) F
= Dq/R
R = Dq/F
R en K.W-1
3a) r = e1/l1 r = 0,5/1,2 = 0,417 m2.K.W-1
3b) F = S.Dq/r avec S = 2(L + l)h = 300 m2
F = 8,64 kW
3c) Puissance du chauffage = puissance perdue thermiquement, c'est-à-dire le flux thermique. On a la même égalité pour les énergies.
E = P.t
= F.t
= 8,64.120.24
E
= 2,49.104 kWh
Prix
= 12400 F
4a) r =
e1/l1
+ e2/l2
+ e3/l3
+ e4/l4
= 0,5/1,2 + 10-2/1,1 + 5.10-2/0,041 + 10-2/0,35
r
= 1,7 m2.K.W-1
4b) r est passé de 0,417 m2.K.W-1 à 1,7 m2.K.W-1, donc à une valeur 4,08 fois plus grande, donc le coût est 4,08 fois plus petit, c'est-à-dire 3040 F.
On a donc économisé 9400 F.
II
: 1-a) (pB
– pS)/r
+ 1/2(vB2 – vS2) + g(zB
– zS) = 0
vB2/2
- gH = 0
qB = s.vB
b)
vB
= 7,75 m.s-1
qv
= 1,52.10-2 m-3.s-1
2-a) En remplaçant le point B par le point C, on obtient, d’après la première question :
vC = 7,75 m.s-1
b) s.vB = s’.vC
vB = vC.(d’/d)2
vB = vC/4
vB = 1,94 m.s-1
c) La vitesse en B étant 4 fois plus petite, le débit aussi :
qv’
= 3,8.10-3 m3.s-1
3-a)
On a :
vc’ = 8,25 m.s-1
b) (pC – pS)/r + vC2/2 - gH = 0
Comme le tube CC'
est de section constante, vC = vC', d'où :
pC = p0 + r(gH - vC’2/2)
pC = 105 Pa + 1000(30 – 34) = 105 – 4.104
pC = 9,6.104 Pa
III : CHIMIE
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Question n° |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
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Réponse |
B |
A |
B |
D |
B |
C |
1 : pH = - log [H3O+] et que [H3O+] = [Cl-] = 10-2 mol.L-1
pH = - log 10-2 = 2 donc B
2 : [H3O+] = 10-pH et [H3O+] = 10-14/[OH-] et [OH-] = C(NaOH)
C(NaOH) = 10-14/10-pH = 10pH - 14 = 10-2,5 = 100,5.10-3 donc c'est A.
3 : Pour des solutions acides ou basiques, on applique cette valeur (voir ci-dessus) donc c'est B
4 : Comme c'est un acide fort, les molécules du gaz HCl sont toutes dissociées, il n'y a donc pas des HCl.
5 : La somme des charges positives doit être égale à la somme des charges négatives. Les ions calcium étant deux fois positifs, ils "comptent pour deux" : c'est B.
6 : n(CaCl2) = 1,11/(40 + 2.35,5) = 1,11/111 = 0,01 mol.
Comme on a 0,25 l de solution :
[CaCl2] = 0,01/0,25 = 0,02 mol.l-1
Comme une mole de CaCl2 libère 2 moles de Cl-, [Cl-] = 2[CaCl2] donc C.