bts tp 94
Chimie :
1-1) Le pH étant plus grand que 7, l’eau est basique.
1-2) H2O + H2O H3O+ + OH-
1-3) [H3O+] = 10-pH
[H3O+] = 10-8 mol.l-1
[H3O+].[OH-] = 10-14
[OH-] = 10-6 mol.l-1
2) [Cl-] = n/V = m/MV = Cm/M = 20.10-3/35,5
[Cl-] = 5,63.10-4 mol.l-1
[SO42-] = 70.10-3/96
[SO42-] = 7,3.10-4 mol.l-1
[PO43-] = 0,1.10-3/95
[PO43-] = 1,05.10-6 mol.l-1
3) Cl- + Ag+ AgCl
Le nombre de moles de Cl- contenu dans 50 cm3 d’eau :
n(Cl-) = 5,63.10-4.50/1000 = 2,82.10-5 mol.l-1
L’équation montre que1 mole de Cl- réagit avec 1 mole de Ag+, donc :
n(Ag+) = n(Cl-)
[Ag+] = n/V
V = 2,82.10-5/10-3
V = 28 cm3
I Physique : 1) qm = r.qv
qm = 1000.17
qm = 17.103 kg.h-1 = 4,7 kg.s-1
2) P = W.qm
W = P/qm
W = 1,2.103/4,7
W = 254 J
3) qv = S.v
v = qv/S
v = 17/3600.20.10-4 = 17/7,2
v = 2,36 m.s-1
4) (pB – pC)/r + 1/2(vB2 – vC2) + g(zB – zC) = 0
vB = vC car le tuyau a une section constante. zB – zC = - h, h étant la profondeur du puits.
gh = (pC – pB)/r
h = (pC – pB)/r.g
h = 2,5.105/103.9,8
h = 25,5 m
II Physique : 1) quand il sera à l'équilibre, l'énergie qu'il reçoit sera égale à l'énergie qu'il rayonne.
Energie reçue par m2 : E1 = 1000 W.m-2
Energie rayonnée : E2 = sT4
T4 = 1000/5,67.10-8 = 1,7637.1010
T = 364 K
T = 91,4 °C
2) lmax = 2,9.10-3/364
lmax = 7,97.10-6 m
3) Cette longueur d'onde correspond aux infr-rouge.
III Physique : 1) LW = 10.log P/P0
P = P010Lw/10
P = 10-12.108
P = 10-4 W
2) I = P/S avec S la surface de l'onde qui est ici une demi-sphère.
I = P/2pr2
I = 10-4/2p0,052
I = 6,37.10-3 W.m-2
3) A 5 m, l'intensité vaut :
I = 6,37.10-7 W.m-2
LI = 10.log I/I0 = 10 log 6,37.107
LI = 58 dB
ce qui est égal au niveau de pression :
Lp = 58 dB
4) Lp = 20 log p/p0
p = p010Lp/20
p = 2.10-5.102,9
p = 1,6.10-2 Pa