bts bat 94

I : 1) C₂H₄ + 2HCl + (1/2)O₂ ® C₂H₄Cl₂ + H₂O

C₂H₄Cl₂ ® CH₂ = CHCl + HCl

n CH₂ = CHCl ® -(CH₂ – CHCl )_n-

2) La masse de chloroéthène est égale à la masse de PVC.

n(CH₂CHCl) = 10⁵/62,5 = 1,3.10³ mol

Il faut donc 1,63.10³ moles d'éthène au départ car une mole de chloroéthène est obtenue à partir d'une mole dichloroéthane qui elle-même est obtenue à partir d'une mole d'éthène.

m(éthène) = 1,6.10³´28 = 44,8.10³ g

Mais comme le rendement de la réaction est de 70 % :

m(éthène) = 44,8´100/70

m(éthène) = 64 kg

II : 1) P = I.S              N = 10.log I/I₀             S = 4pd²

Log I/I₀ = 73/10

I/I₁₀ = 2.10^-7

I = 2.10^-5 W.m^-2

S = 100p

P = 6,28.10^-3 W

2) N₂ = 10.log 2I/I₀

N₂ = 73 + 10.log2

N₂ = 76 dB

3) N₁ – N₃ = 10.log I_i/I_tr = 10.log 1/t

log t = - 13/10 = -1,3

t = 0,05

III : 1.1.1) R = 1/h_i + e/l + 1/h_e = 0,11 + 0,2/1,2 + 0,06

R = 0,337 W^-1.m².K

1.1.2) j = (q_I - q_e)/R = 20/0,337

j = 59,4 W.m^-2

1.1.3) Q = j.t = 59,4.24.3600

Q = 5,13.10⁶ J

2.1) P = h.r.g = 10,8.10^-3.13600.9,81

P = 1,44.10³ Pa

2.2) PV = nRT

n = PV/RT

m = M.n = MPV/RT

m = 18.1,44.10³.1600/8,31.293

m = 14 kg

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