bts bat 91

I : 1.1)F = P.s = H.r.g.s

1.2) F = 1.900.9,8.3.10^-4

F = 2,646 N

2.1) La vitesse de descente du niveau est négligeable devant celle au niveau du trou.

2.2) Si le point 1 est sur la surface et 2 est dans le trou :

(p₂ - p_l)/r + 1/2(c₂² – c₁²) + g(z₂ - z_l) = 0

p₂ = p₁ = pression atmosphérique et c₁négligeable

2.3)

c₂ = 4,427 m.s^-1

2.4) q_v = s.c₂

2.5)q_v = 1,328.10^-3 m³.s^-1

2.6) t = V/q_v = 1.1,6.0,75/1,328.10^-3 = 903,5 s

t = 15 min

II : 1) E_A = dF/ds = I₀.cos a.ds.cos a/r².ds

E_A = I₀.cos²a/r²

cos a = h/r

r = h/cosa

E_A = I₀.cos⁴a/h²

2) I₀ = 200.1,5²/6,7469.10^-1

I₀ = 667 cd

3) dF = I.dW = I₀.cosa.2p.sina.da

dF = 2p.I₀.cosa.sina.da = 2p.I₀.sina.d(sina)

On intègre sur un demi-espace, c'est-à-dire que a varie de 0 à p/2, donc le sinus de 0 à 1

F = 2p.I₀.[sin²a]₀¹/2

F = pI₀

4) F = 2095 lm

Il faudra donc prendre l'halogène de 100 W.

III : 1) SO₄^2- : ion sulfate          ;           SO₂ : dioxyde de soufre.

2) En utilisant la règle du g, une réaction peut se produire entre Cr₂O₇^2- et SO₂.

Cr₂O₇² + 14H⁺ + 6e^- ® 2Cr³⁺ + 7H₂O
SO₂ + 2H₂O ® SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^-   (*3)
----------------------------------------------------
Cr₂O₇² + 2H⁺ + 3SO₂ ® 2Cr³⁺ + H₂O + 3SO₄^2-

3) Masse d'ions bichromate contenu dans les 100 m³ : m = 21,6.10^-3*100.10³

m = 2160 g

Nombre d'ions bichromates : n = m/M = 2160/216 = 10 mol

Nombre de mole des SO₂ nécessaire : n' = 30 mol

Masse de SO₂ : m' = n'.M' = 30.64 =1920 g

m' = 1,92 kg

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