Pentane 2-méthylbutane 2,2diméthylpropane
CHIMIE ORGANIQUE
I : a) 2,3-diméthylbutane b) 2-méthyl-3-éthylpentane c) 2-méthylbut-1-ène d) pent-2-ène
II
:
Pentane
2-méthylbutane
2,2diméthylpropane
III : a) 2-méthylbutane b) 2,4-méthylhexane c) 5,3,3-triméthylheptane
d) 2,2-diméthylpropane e) 3-éthylbut-1-ène f) pent-2-ène
g) butan-1-ol h) butan-2-ol i) propylamine
j) acide 2-méthylbutanoïque k) 2-méthylpropan-2-ol
IV : 1)
2-a)
C5H10
+ 15/2 O2
® 5 CO2
+ 5 H2O
2-b)
n(C5H10)
= m(C5H10)/M(C5H10)
= 10/70 = 1/7 mol
Par
les coefficients de stochiométrie : n(CO2)
= 5/7 mol
m(CO2)
= 5.44/7
m(CO2) = 31,4 g
V
:
VI : chlorure de vinyle : CH2 = CHCl polychlorure de vinyle : -(CH2 - CHCl)-n
-(CH2
- CHCl)-n
+ 5n/2 ® 2n CO2
+ n H2O
+ n HCl
M(PVC)
= 62,5n
n(PVC)
= 1000/62,5n
n(HCl)
= n.n(PVC) = 1000/62,5
m(HCl)
= 1000.36,5/62,5
m(HCl)
= 584 g
VII
: Motif : 
+ un certain nombre de CH2
accroché à la chaîne principale, mais on voit que pour n
atomes de C, il y a 2n atomes de H.
Masse molaire du motif : M(motif) = 63000/1500 = 42 g
42 = n.M(C) + 2n.M(H) = 14n
n = 3
Le monomère est donc le propène : CH3 - CH = CH2
n(CH3
- CH = CH2)
® 
VIII
:
1-a) C6H6
benzène et CH3
- CH2Cl
: monochloroéthane
1-b)
n(benzène) = 106/78
= n(styrène)
m(styrène) = 106.104/78
m(styrène) = 1,33 t
2-a) Polymérisation par addition
2-b)
2-c)
M(polystyrène) = 104.2000
M(polystyrène)
=208 kg
IX
:
1) C6H12O6
®
3CO2
+ 3CH4
2)
42 tonnes de méthane correspondent à un nombre de moles de :
n(CH4)
= m(CH4)/M(CH4)
= 420.106/16
= 2,625.107
mol.
Comme 3 moles de méthane correspondent à 1 mole de matière organique, on a :
n(C6H12O6) = 2,625.107/3 = 8,75.106 mol
La masse décomposée vaut :
m(C6H12O6)
= n(C6H12O6).M(C6H12O6)
= 8,75.106.180 = 1575.106
g
m(C6H12O6)
= 1575 t
3) 1 mole de CO2 correspond à 1 mole de CH4, donc :
n(CO2)
= 2,625.107
mol.
m(CO2)
= 2,625.107.44
m(CO2) = 1155 t
Le volume est :
V(CO2)
= 2,625.107.24
= 63.107
L
V(CO2) = 6,3.105 m3
4) L'effet de serre est dû au fait que la réémission, la nuit, des radiations infra-rouge absorbées par le sol le jour, est bloquée par la présence de certains gaz dans l'atmosphère, ce qui a pour effet d'augmenter la température de la terre.
X
:
1) C2H4
+ 2HCl + (1/2)O2
® C2H4Cl2
+ H2O
C2H4Cl2
®
CH2
= CHCl + HCl
n
CH2
= CHCl ®
-(CH2
- CHCl )n-
2)
La masse de chloroéthène est égale à la masse de
PVC.
n(CH2CHCl) = 105/62,5 = 1,3.103 mol
Il faut donc 1,63.103 moles d'éthène au départ car une mole de chloroéthène est obtenue à partir d'une mole dichloroéthane qui elle-même est obtenue à partir d'une mole d'éthène.
m(éthène) = 1,6.103.28 = 44,8.103 g
Mais comme le rendement de la réaction est de 70 % :
m(éthène) = 44,8.100/70
m(éthène) = 64 kg
XI : 1) C20H42.
M(C20H42)
= 20.12
+ 42.1 =
282 g.mol-1.
C20H42
+ 61/2O2
® 20CO2
+ 21H2O
2) 1 litre de fioul pèse :
mf = 840/1000 = 840 g
La masse de C20 contenue dans 1 litre de fioul :
m(C20) = 19.840/100= 159,6 g
Le nombre de mole vaut donc :
n(C20)
= m(C20)/M(C20)
= 159,6/282
n(C20)
= 0,566 mol
3) Dans 2,27 L de fioul, il y a n'(C20) de moles de C20
n'(C20)
= 0,566.2,27
= 1,285 mol
Le nombre de moles de CO2 dégagée vaut :
n(CO2) = 20.1,285 = 25,7 mol
La masse de ce CO2 vaut :
m(CO2)
= n(CO2).M(CO2)
m(CO2) = 25,7.44
m(CO2) = 1,13 kg
4) La chaleur dégagée vaut :
Q = n.(C20).Pc
Q = 1,285.1,35.104
Q = 1,73.104 kJ